Vanderwaalskrachten betekenis

Vanderwaalskrachten zijn relatief zwakke elektromagnetische krachten tussen moleculen, genoemd naar de Nederlandse natuurkundige Johannes Diderik van der Waals. Het begrip omvat alle krachten die niet het gevolg zijn van (relatief sterkere) covalente bindingen of van elektrostatische krachten tussen ionen (metaal- en ionaire bindingen). De vanderwaalskrachten zijn zwakke tot zeer zwakke elektromagnetische krachten tussen de atomen van edelgassen of tussen moleculen, genoemd naar de Nederlandse natuurkundige Johannes Diderik van der Waals. Vanderwaalskrachten betekenis De vanderwaalskrachten zijn zwakke tot zeer zwakke elektromagnetische krachten tussen de atomen van edelgassen of tussen moleculen, genoemd naar de Nederlandse natuurkundige Johannes Diderik van der Waals. In ruimere zin omvat het begrip alle krachten die niet het gevolg zijn van covalente bindingen of van.

Vanderwaalskrachten uitleg

Vanderwaalskrachten zijn relatief zwakke elektromagnetische krachten tussen moleculen, genoemd naar de Nederlandse natuurkundige Johannes Diderik van der Waals. Het begrip omvat alle krachten die niet het gevolg zijn van (relatief sterkere) covalente bindingen of van elektrostatische krachten tussen ionen (metaal- en ionaire bindingen). Table of Contents: - Introduction - Wat zijn Vanderwaalskrachten? - Presentation Paused - Na deze clip kun je - Vanderwaalskrachte. Vanderwaalskrachten uitleg De vanderwaalskrachten zijn zwakke tot zeer zwakke elektromagnetische krachten tussen de atomen van edelgassen of tussen moleculen, genoemd naar de Nederlandse natuurkundige Johannes Diderik van der Waals.

Moleculaire krachten

Vanderwaalskrachten zijn relatief zwakke elektromagnetische krachten tussen moleculen, genoemd naar de Nederlandse natuurkundige Johannes Diderik van der Waals. Het begrip omvat alle krachten die niet het gevolg zijn van (relatief sterkere) covalente bindingen of van elektrostatische krachten tussen ionen (metaal- en ionaire bindingen). In de natuur-en scheikunde zijn intermoleculaire krachten de krachten die werkzaam zijn tussen moleculen. Talrijke eigenschappen van chemische verbindingen, zoals smeltpunt, kookpunt, oppervlaktespanning en oplosbaarheid, worden bepaald door intermoleculaire krachten. Moleculaire krachten De atoom- en de ionbinding zijn interacties tussen atomen binnen eenzelfde molecule, en we noemen deze bindingen dan ook intramoleculaire krachten. Daarnaast zijn er ook interacties tussen moleculen onderling die de moleculen samenhouden. Dit noemen we de intermoleculaire krachten.

Intermoleculaire aantrekking

Intermoleculaire aantrekking ontstaat steeds door de elektrostatische aantrekking tussen een positief geladen deel van één molecule en een negatief deel van een tweede molecule (Figuur , onder). Het optreden van intermoleculaire aantrekkingskrachten van verschillende sterkte manifesteert zich rondom ons. Deze aantrekking heet intermoleculaire kracht. De vanderwaalskracht of London-dispersiekracht is een lichte aantrekking tussen alle atomen of moleculen, zelfs als zij ongeladen en niet-polair zijn. Dit is de enige kracht die een rol speelt in een edelgas zoals argon. De dipoolkracht is de aantrekking.

Intermoleculaire aantrekking Deze intermoleculaire krachten zijn heel wat zwakker dan de intramoleculaire krachten, en ze zijn heel bepalend voor de fysische eigenschappen van stoffen zoals dichtheid, kook- en smeltpunt, oplosbaarheid, Dipool-dipoolkrachten. Polaire moleculen hebben een netto-dipoolmoment dat niet gelijk is aan nul. Als twee polaire moleculen zich kort.

Zwakke chemische bindingen

Chemische bindingen, je hebt er vast al eens van gehoord. Maar wat doen deze bindingen precies en welke soorten zijn er? De vanderwaalsbinding is een zwakke. Vanderwaalskrachten zijn zwakke, tijdelijke aantrekkingskrachten tussen moleculendie ontstaan door fluctuaties in de verdeling van elektronen. Ze omvatten: Dispersiekrachten: Ook bekend als London-dispersiekrachten, ontstaan doortijdelijke dipolen in atomen of moleculen. Ze zijn vooral belangrijk bij apolaire moleculen. Zwakke chemische bindingen Waterstofbruggen worden over het algemeen beschouwd als zwakke chemische bindingen in vergelijking met covalente bindingen of ionische bindingen. De sterkte van een waterstofbrug hangt af van verschillende factoren, waaronder de elektronegativiteit van de betrokken atomen, de afstand tussen de atomen en de aanwezigheid van andere nabijgelegen.